جميع الأجسام المحيطة بناتتكون من ذرات،و الذرة هي حبيبة صغيرة جدا لا ترى بالعين المجردة ، رغم تعدد الأجسام المحيطة بناهناك عدد قليل من الذرات تدخل في تركيب كل هذه الأجسام ( حوالي 116 نوع من الذراتمن بينها 92 نوع طبيعي و الباقي اصطناعي ) وجميع هذه الذرات تتكون من نفس النوع منالمكونات و هي:
النواة و السحابة الالكترونية
1.1 / النواة
هي لب الذرة حيث تتمركز فيها كل كتلة الذرة، قطرها صغيرجدا بالمقارنة مع قطر الدرة، تحمل النواة عددا من الشحن الكهربائية الموجبة، يرمزلكل شحنة ب +eو مقدارها (e =+1,602.10–19C).هذه الشحنة تسمى الشحنة الابتدائية عددهذه الشحنة يختلف من درة لأخرى و يرمز لهذا العدد بالحرف Z و يسمى العددالدري. أمثلة:
اسم الدرة و رمزها
العدد الدري
عدد شحن النواة
الشحنة الإجمالية للنواة
الهيدروجين H
Z = 1
1
+e
الكربون C
Z = 6
6
+6e
الأوكسجين O
Z = 8
8
+8e
1.2 / السحابة الالكترونية
و هي مجموعة من الالكترونات تدور حول النواة عددها في كل ذرة يساوي عدد الشحن الموجبة الموجودة في النواة، يحمل كل إلكترون شحنة كهربائية سالبة يرمز لها ب -e و مقدارها (e = – 1,602.10 -19 C) لهذا فإن جميع الذرات تكون متعادلة كهربائيا. (يرمزللإلكترون ب e– أمثلة:
اسم الدرة و رمزها
عددها الدري
شحنة النواة
عدد الالكترونات
شحنة السحابة
الشحنة الإجمالية للدرة
الحديد Fe
Z = 26
+26e
26
-26e
0
النحاس Cu
Z = 29
+29e
29
-29e
0
الذهب Au
Z = 79
+79e
79
-79e
0
اعتمد العلماء نماذج مختلفة للدرة أحدها يتمم الآخر، منأهم هذه النماذج :
ــ نموذج Niels Bohr(الدانمركي)الذي أتم سنة 1913 نموذج Rutherford
حيث قال أنالالكترونات تدور حولالنواة في مدارات محدد
(لا تغادرها إلابإعطائها طاقة معينة)
ــ نموذج Erwin Schrödinger (النمساوي) وهو النموذج الحالي للذرة الذي
أعطى سنة 1925تمثيلا لأماكن الفضاء حول النواة التي يكون فيها للإلكترون
أكبر احتمال للوجود
3 / الأيونات
جميع الذرات تكون متعادلة كهربائيا ، يعني شحنة السحابة الالكترونية تكافئ شحنة النواةلكن أثناء بعض التفاعلات الكيميائية أو عند احتكاك الأجسام العازلة مع بعضها البعضأو أثناء ذوبان بعض الأجسام تفقد أو تكتسبالذرات بعض الالكترونات فيختل توازنها الكهربائي ، و تتحول إلى ايونات . والايون نوعان ايون موجب و يسمى الكاتيون وايون سالب و يسمي الانيون .
3.1 / الكاتيونالايون الموجب
ينتج الكاتيون عندما تفقد الدرة أو مجموعة من الذرات بعضالالكترونات ، و يرمز للكاتيون بنفس رمز الدرة أو المجموعة من الذرات التي نتجعنها مع إضافة عدد الشحن الموجبة للكاتيون التي تكتب أعلى و يمين الرمز مثل:
اسم الدرة و رمزها
عددها الدري
عدد الالكترونات المفقودة
رمز الكاتيون الناتج
الشحنة الكهربائية للكاتيون
الهيدروجين H
Z = 1
1
H+
+e
الحديد Fe
Z = 26
3
Fe+++أوFe3+
+3e
النحاس Cu
Z = 29
2
Cu++ أو Cu2+
+2e
ملحوظة
H+ ;Fe2+ ; Cu2+. . . .تسمى كاتيونات أحادية الذرة ، هناك كاتيونات متعددة الذرة مثل :
ــ كاتيون الهيدرونيوم
3.2 / الانيون الايون السالب
ينتج الانيون عندما تكتسب الدرة أو مجموعة من الذرات بعضالالكترونات ، و يرمز للانيون بنفس رمز الدرة أو المجموعة من الذرات التي نتج عنهامع إضافة عدد الشحن السالبة للانيون التي تكتب أعلى و يمين الرمز مثل:
اسم الدرة و رمزها
عددها الدري
عدد الالكترونات المكتسبة
رمز الكاتيون الناتج
الشحنة الكهربائية للكاتيون
درة الكلور Cℓ
Z = 17
1
Cℓ–
-e
درة الكبريت S
Z = 16
2
S— أو S2-
-2e
درة الاوكسجين O
Z = 8
2
O—أو O2-
-2e
ملحوظة
Cℓ– ;O2- ; S2- تسمى انيوناتأحادية الذرة ، هناك انيونات متعددة الذرة مثل :
ــ أنيونالكبريتات
3.1/ تجربة
عند حك الأجسام العازلة مع بعضها البعض تصبح قادرة علىتسليط قوة عن بعد، هذه القوة هي قوة كهربائية : إذن الأجسام العازلة عند حكهاتتكهرب يعني تصبح فيها كهرباء .
ــ لقد اصطلحعلى تسمية الكهرباء التي تظهر على الزجاج عند حكه بالكهرباء الموجبة
ــ بينماالكهرباء التي تظهر على البلاستيك سميت بالكهرباء السالبة
ملحوظة :
ــ بين جسمينيحملان نفس النوع من الكهرباء يحدث تنافر
ــ بين جسمينيحملان نوعين مختلفين من الكهرباء يحدث تجاذب
3.2 / تفسير ظاهرة التكهرب
جميع ذرات الأجسام تكون محايدة كهربائيا لأن مجموع الشحنالسالبة للإلكترونات تعادل الشحنة الموجبة للنواة ، لكن أثناء احتكاك الأجسام معبعضها البعض ، تنتزع ذرات جسم بعض الالكترونات من ذرات الجسم الآخر فيختل التوازنالالكتروني للذرات :
ــ الجسم الذي تكتسب ذراته بعض الالكترونات تصبح فيهمجموع الشحنة السالبة للالكترونات أكبر من
يستخدم موقع مجالسنا ملفات تعريف الارتباط الكوكيز لتحسين تجربتك في التصفح. سنفترض أنك موافق على هذا الإجراء، وفي حالة إنك لا ترغب في الوصول إلى تلك البيانات ، يمكنك إلغاء الاشتراك وترك الموقع فوراً . موافقإقرأ المزيد
.
